Просмотр кода страницы Урок химии в 8 классе по теме «Кислоты»

Копылова Елена Михайловна 
учитель биологии и химии
Филиал МБОУ Староюрьевской СОШ в с. Новоюрьево

Урок химии в 8 классе по теме «Кислоты» 

'''Тип урока:''' комбинированный

'''Цель урока:''' сформировать понятие о кислотах, как об одном из классов химических соединений.

'''Планируемые результаты:''' 

Предметные: усвоение новых знаний на основе имеющихся, самостоятельный поиск новых знаний из различных источников и закрепление практических умений и навыков; формирование навыка безопасной работы с химическим оборудованием 

Метапредметные: развитие познавательного интереса, самостоятельности мышления, памяти, инициативы учащихся через использование коммуникативно-деятельностной методики, частично-поискового подхода и элементов проблемного обучения;

Личностные: формирование коммуникативных умений, культуры общения, сотрудничества. 

'''Оборудование''' для урока:
1. Г.Е.Рудзитес. Химия. 8 класс
2. Г.Е.Рудзитес. Настольная книга учителя
3. “Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева”, “Таблица растворимости” таблица «изменение окраски индикаторов в зависимости от среды».
4. Реактивы: HCl, H2SO4,(в р-ре, и концентрированная.), набор индикаторов фенолфталеин, метилоранж, лакмус, пробирки, аскорбиновая кислота,  (на столах обучающихся) инструкция «техника безопасности при с кислотами, яблоко, лимон, кефир.
5. Компьютер, проектор

Ход урока:

I '''Организационный момент-1 мин
'''
 II. '''Проверка   знани'''й-5 мин

А) Фронтальная
1.Что называют оксидами?
2.Какие вещества называют основаниями?
3.С какими водородными соединениями вы знакомы?

Б) Индивидуальная  
Ученики  у доски   
1.Составьте  4  формулы оснований, назовите их.
2. Ученики работают с карточками 
Карточка № 1
     Задание №1 Выберите из данного перечня формулы оснований:Na2O,  NaOH,      Fe(OH)3,  HNO3 , Fe2O3,    KOH, H2O
            Задание №2  Запишите формулы:
1.	Гидроксида лития; 2. гидроксида магния  3. гидроксида алюминия.

2.	Карточка № 2 
Задание №1. Запишите названия:   Zn(OH)2,  Fe(OH)3,  Be(OH)2
Задание  №2 Выберите формулы оснований:H2S, CO, NaOH, ZnO,  Cu(OH)2.

'''Вводная мотивация'''
Молодцы ребята,  теперь посмотрите на формулы  веществ, какие вы не выбрали? Почему?
Ответ учеников: «Они нам  неизвестны!»
-Правильно, пусть  вы с ними не встречались на уроках  химии, но зато они вам  известны  в повседневной жизни. У  вас на столе  лежат фрукты и вы можете  их попробовать на вкус.  Что объединяет все эти вещества? (кислый вкус)
- А  какие вещества  с кислым  вкусом изучает химия?  - Кислоты.  Как вы думаете, что мы будем изучать на сегодняшнем уроке, чему научимся? (ответы учеников) Тема урока  «Кислоты». 
Запись темы на доске и в тетрадях.   

III. '''Изучение нового материала'''-35 мин
План изучения:
1.Нахождение кислот в природе
2.Техника безопасности при работе с кислотами
3.Распознавание кислот
4.Классификация кислот
    '''Беседа учителя''':
Часто ли в жизни вам приходиться встречаться с кислотами? Сегодня  мы выяснили, что в фруктах  встречаются кислоты. В яблоках - яблочная, в лимонах- лимонная. А  как вы думаете, а какая кислота  находится в щавеле?  
-Щавелевая.  

-И что объединяет  все  кислоты?

 -Кислый вкус.  

Не все кислоты можно пробовать на вкус, а каким же способом их можно распознать, не пробуя?  

Ученики вспоминают прошлый урок, предлагают использовать индикаторы.     
Заранее  подготовленный  обучающийся дает краткую информацию об истории открытия индикаторов.  
 
'''Сообщение''':  Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветами разных растений. Оказалось, что и васильки, и роза, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот.
Особенно интересным оказался фиолетовый настой лакмусового лишайника. В растворах кислот он становился красным, а в растворах щелочей - синим.
После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало «указатели». Эти вещества затем стали использовать многие химики в своих опытах для распознавания кислот и оснований.
Индикаторы помогли Р. Бойлю открыть новую кислоту. Сжигая фосфор и растворяя образовавшийся белый продукт в воде, он получил неизвестную химикам кислоту. По исходному веществу он назвал ее фосфорной.

-Что называют индикаторами? (ответ учеников ). 

'''Проведение химического эксперимента'''

Перед вами стоят различные кислоты. 
И  мы с вами сейчас попытаемся выяснить, отличаются ли свойства азотной, серной кислоты от кислот входящих в продукты питания.

 – В лаборатории при проведении химического эксперимента часто приходится работать с реактивами. 
Давайте вместе с вами вспомним основные правила техники безопасности при работе с химическими реактивами!

 Обучающиеся  знакомятся  с ТБ при  работе с кислотами.

Эксперименты нужно выполнять в строгом соответствии с инструкциями, используя точно указанные количества веществ 
Помните, что любое вещество может быть опасным, если обращаться с ним неправильно!

Не держите пробирку отверстием к себе или к кому-нибудь, кто стоит рядом с вами 

Используйте только чистую лабораторную посуду и тщательно промывайте ее после выполнения эксперимента

'''Учитель ставит проблему'''. 
Перед вами две пробирки с неопознанными растворами веществ. 
Как вы думаете, что находится в одной из пробирок?

Как же мы сможем определить в  какой  пробирке  находится кислота?

Учитель показывает демонстрационный опыт растворения в воде концентрированной серной кислоты, наблюдается сильное разогревание пробирки. 
Фиксирует внимание на том, что в связи с выделением большого кол-ва теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в воде нельзя вливать воду в кислоту.
В этом случае вода, имеющая меньшую плотность, оказывается  на поверхности  закипает, и ее брызги вместе с кислотой могут обжечь лицо и руки.
Запомни:
Сначала–вода,   
Затем – кислота.

'''Практическая работа'''.
Даны образцы неорганических кислот ( растворы; HCl, , H3PO4,H2SO4)  и органических(СН3СООН), раствор кефира, сок лимона.

Учащиеся действуют на растворы неорганических и органических кислот (сок лимона и раствор кефира) индикатором и отмечают изменение цвета, что даёт возможность  сделать вывод: 

минеральные и органические кислоты проявляют общие свойства.

'''Презентация:'''
Посмотрите на экран: здесь даны формулы кислот. Что между ними общего?

Исходя из состава, давайте с вами дадим  определение понятию – КИСЛОТА

Обратите внимание на формулы кислот. 
Рассмотрите их и ответьте на вопрос: Можно ли сгруппировать кислоты? По какому признаку?
Что является на ваш взгляд основой?
Обратите внимание на то, сколько атомов водорода может быть в кислоте.
Основой является водород
1.по числу атомов водорода кислоты можно разделить на
1.одноосновные  ( HCl, HNO3)
2. двухосновные (H2S, H2SO4, H2CO3) 
3.трехосновные (H3PO4)
Ответы учащихся. 
Взгляните ещё раз на экран!
Какой второй признак  классификации кислот вы бы выделили?
Обратите внимание на атом кислорода- по наличию атомов кислорода. 
Ответы учащихся (состав кислотных остатков различен: в одни входит кислород, в другие не входит).
Существует ещё один признак по которому мы можем их разделить?

'''Работа с таблицей растворимости'''
 На ваших столах лежит таблица растворимостей, скажите  все ли кислоты растворимы в воде? (нет)

Таким образом третьим признаком будет являться?

 Ответы учащихся (По  растворимости:  по таблице растворимости определяются кислоты растворимые в воде и нерастворимые)
Нерастворимая кислота - кремниевая H2SiO3 

IV. '''Рефлексия-3 мин'''

А сейчас посмотрите на экран. Здесь написаны формулы кислот

- по каким признакам вы будете давать характеристику кислот?

Что нового вы сегодня узнали? (отвечают)

Можно ли считать, что цель, которую вы перед собой поставили, достигнута?

Выставление оценок.

V. '''Домашнее задание'''- 1 мин
Параграф 20, упражнение   2-3
Приготовить сообщение «Значение кислот в жизни человека»